15. Механизм гидролиза
15. Механизм гидролиза
1) NaOH + H2O
В воде растворяется щелочь, содержащая ярко выраженный металл натрий. В результате, у кислорода воды отнимает «энергию» как натрий, так и водород щелочи. Причем натрий отнимает больше «энергии», чем водород за счет большей массы ядра (и соответственно большей суммарной Силы Притяжения). В итоге, натрий и водород щелочи вместе отнимают у кислорода воды больше «энергии», чем водород воды у кислорода щелочи. «Энергия» – это солнечные фотоны.
«Энергия», отнятая натрием и водородом щелочи, накапливается на их поверхности. Это способствует распаду соединения на отдельные химические элементы. А вот водород воды недополучает фотонов в ходе «энергетического обмена» воды с щелочью. Поэтому вода не распадается на водород и кислород. В итоге, в водном растворе оказывается больше свободных элементов-металлов – натрия и водорода, чем неметаллов – кислорода.
2) NaCO3 + H2O
Вот так в действительности выглядят формулы карбоксида натрия и воды:
O-Na-O-C + H-O-H
O
NaCO3 – это соль сильного основания и слабой кислоты. Натрий из карбоксида натрия отнимает «энергию» у кислорода воды и соединяется с ней. Отнятая «энергия» идет на распад связей между натрием и кислородом в карбоксиде. В результате натрий отсоединяется от кислорода в карбоксиде и соединяется с кислородом воды. Водород воды забирает мало «энергии» у кислорода карбоксида, поэтому распада воды не происходит.
«Энергия», которую забирает у кислорода карбоксида водород воды, идет на «покрытие» расходов «энергии», забираемой натрием у кислорода воды.
Натрий забирает «энергию» у кислорода воды и соединяется с ним. «Щели» кислорода в составе NaCO3 пустеют недостаточно для того, чтобы соединиться с водородом воды. Связь между водородом и кислородом воды разрывается. В итоге кислород воды присоединяется к NaCO3. Водород воды оказывается свободным. Среда оказывается «щелочной» из-за того, что количество свободных металлов преобладает над количеством свободных неметаллов.
3) CuCl2+ H2O
CuCl2 – это соль слабого основания и сильной кислоты. В действительности формула выглядит так – Cl – Cu – Cl. Медь из хлорида меди отнимает мало «энергии» у кислорода воды. В результате хлорид меди не разрушается. Зато хлор из хлорида меди отдает много «энергии» водороду воды. В результате происходит разрушение связи между одним из водородов воды и кислородом. Т. е. вода распадается. Освободившийся водород воды присоединяется к хлору хлорида. Свободными оказываются группы OH бывшей воды.
Щели хлора пустеют больше щелей кислорода. Хлор присоединяет водород воды. Но кислород воды не присоединяет медь.
–
В итоге:
H – Cl – Cu – Cl – H+O (свободный кислород).
Кислая среда из-за свободных элементов кислорода (или говоря иначе, из-за ионов кислорода), а вовсе не из-за групп – OH, как это принято считать. Просто O.
–
Итак, о гидролизе.
1) Растворение в воде соли, содержащей слабый металл и сильный неметалл, приводит к распаду воды и присоединению водорода воды к соли. Свободным оказывается кислород бывшей воды. А среда оказывается кислой – так как преобладают свободные неметаллы.
2) Растворение в воде соли, содержащей сильный металл и слабый неметалл также приводит к распаду воды. Однако теперь к соли присоединяется кислород. И свободным оказывается водород воды. Среда щелочная – т. е. преобладают свободные металлы.
3) Растворение в воде соли, содержащей слабый металл и слабый неметалл.
4) Растворение в воде соли, содержащей сильный металл и сильный неметалл.
Данный текст является ознакомительным фрагментом.